Carbonato de calcio 122

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Calcio (Ca) y de calcio del agua y agua: mecanismos de reacción, impacto ambiental y efectos sobre la salud de calcio se presenta en el agua de forma natural. El agua de mar contiene aproximadamente 400 ppm de calcio. Una de las principales razones de la abundancia de calcio en el agua es su presencia natural en la corteza terrestre. El calcio es también un constituyente de coral. Ríos contienen generalmente 1-2 ppm de calcio, pero en las zonas de cal ríos puede contener concentraciones de calcio de hasta 100 ppm. Los ejemplos de las concentraciones de calcio en los organismos acuáticos: algas luctuca 800-6500 ppm (peso húmedo), ostras aproximadamente 1500 ppm (peso en seco). En una solución acuosa de calcio está presente principalmente como Ca 2 (aq), pero también puede ocurrir como CaOH (aq) o Ca (OH) 2 (aq), o como CaSO 4 en agua de mar. El calcio es un determinante importante de arnés de agua, y también funciona como un estabilizador de pH, debido a sus cualidades de tamponamiento. El calcio también le da al agua un mejor sabor. En qué forma y en qué forma reacciona de calcio con Contrariamente agua a magnesio colocado directamente por encima de calcio en la tabla periódica, el calcio elemental reacciona con el agua a temperatura ambiente, de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción: Esta reacción forma hidróxido de calcio que se disuelve en agua como un refresco, y gas hidrógeno. Otros mecanismos de reacción de calcio importantes son reacciones de erosión. Estos por lo general se producen cuando el dióxido de carbono está presente. En condiciones normales de carbonato de calcio es insoluble en agua. Cuando el dióxido de carbono está presente se forma ácido carbónico, que afecta a los compuestos de calcio. El mecanismo de reacción para la intemperie de carbono es: Y el mecanismo de reacción total: El producto es carbonato ácido de calcio. La solubilidad del calcio y compuestos de calcio de calcio elemental reacciona con el agua. compuestos de calcio son más o menos soluble en agua. El carbonato de calcio tiene una solubilidad de 14 mg / L, que se multiplica por un factor de cinco en presencia de dióxido de carbono. solubilidad del fosfato de calcio es 20 mg / L, y la de fluoruro de calcio es 16 mg / L. El calcio cromato de solubilidad es de 170 g / l, y a 0 ° C de calcio hipo clorato de solubilidad es de 218 g / L. Solubilidad de otros compuestos de calcio se encuentra entre los niveles de estos ejemplos, por ejemplo el arseniato de calcio 140 mg / L, hidróxido de calcio 1,3 g / L de calcio y sulfato de 2.7 a 8.8 g / L. ¿Por qué es el calcio presente en el agua de calcio está presente naturalmente en el agua. Se puede disolver de rocas tales como piedra caliza, mármol, calcita, dolomita, yeso, fluorita y apatita. El calcio es un factor determinante de la dureza del agua, ya que se puede encontrar en el agua como Ca 2 iones. El magnesio es el otro determinante dureza. El calcio está presente en diversos materiales de construcción, tales como cemento, cal ladrillo y hormigón. Está presente en las baterías, y se aplica en yeso en forma de sulfato de calcio. El metal es aplicable para circonio y torio producción. En robo industrias de calcio se aplica como un papel secante, y se añade al aluminio. cobre y aleaciones de plomo. El calcio puede extraer dióxido de azufre de los gases de escape industrial, y neutralizar los ácidos sulfúrico antes de la descarga. Otros ejemplos de aplicaciones de calcio son cloruro de calcio hipo como blanqueador y para la desinfección, fosfato de calcio en la industria del vidrio y porcelana, polisulfuro de calcio e hidróxido como floculantes en el tratamiento de aguas residuales, y el fluoruro de calcio como agente de turbidez en las industrias de esmalte, en espectroscopía UV, y como una materia prima para la producción de ácido fluido. El calcio también se puede aplicar para la eliminación de carbono y azufre a partir de aleaciones de hierro y de hierro, y para la deshidratación de aceite. La piedra caliza se aplica como un relleno de papel, haciendo que el papel a color más blanco, y en plásticos para mejorar la estabilidad. El calcio menudo afecta positivamente a la calidad del suelo y diversos compuestos se aplican como fertilizante. Por ejemplo, CaCl 2 - o Ca (NO) 3 soluciones se aplican en horticultura. El óxido de calcio es un molusquicida de deshidratación. ¿Cuáles son los efectos ambientales de calcio en el agua de calcio en la dieta es un requisito para todos los organismos, aparte de algunos insectos y bacterias. El carbonato de calcio es un edificio de piedra de la mayoría de los esqueletos de organismos marinos, y las lentes oculares. Se requiere de fosfato de calcio para la estructura ósea y los dientes estructura de los organismos terrestres. Las plantas contienen principalmente oxalato de calcio. el almacenamiento de calcio en las plantas es de aproximadamente 1 de masa seca. El calcio es en gran parte responsable de la dureza del agua, y puede influir negativamente en la toxicidad de otros compuestos. Los elementos tales como cobre, plomo y zinc son mucho más tóxicos en agua blanda. En encalados de calcio suelos pueden inmovilizar hierro. Esto puede causar escasez de hierro, incluso cuando está presente en el suelo un montón de hierro. La dureza del agua influye en los organismos acuáticos en relación con la toxicidad de metales. En más suave permeabilidad de la membrana de agua en las branquias se incrementa. El calcio también compite con otros iones de manchas en las branquias de unión. En consecuencia, el agua dura protege mejor los peces de la absorción de metales directa. valores de pH de 4.5 hasta 4.9 pueden dañar los huevos de salmón y salmones cultivados, cuando el contenido de calcio, el sodio y el cloro es baja. Varios compuestos de calcio pueden ser tóxicos. La DL50 de las ratas para arsenito de calcio es 20 mg / kg peso corporal. El carburo de calcio se forma Ethyn inflamable cuando entra en contacto con el agua y por lo tanto se considera peligroso. Algunos de los efectos ambientales de la dureza del agua incluyen el endurecimiento de equipamiento doméstico, debido a las altas temperaturas causan la dureza de carbonatos. Esto puede disminuir dramáticamente la vida útil de los equipos, y provoca un aumento de los residuos domésticos. El carbonato de calcio interactúa con detergentes y productos de limpieza. La formación del complejo provoca una disminución en la eficiencia de detergente, lo que resulta en el requisito de una mayor aplicación de detergente y de suavizante de compras (véase también magnesio y agua). De reblandecimiento se lleva a cabo a menudo por medio de intercambiadores de iones. Estos deben ser regenera con sal de cocina, y por lo tanto las aguas residuales carga. Hay seis isótopos de calcio estables. Hoy en día, sabemos de ocho isótopos inestables de calcio. 45 Ca es altamente radiactivos y tóxicos. ¿Cuáles son los efectos en la salud de calcio en el agua de calcio es un mineral dietético que está presente en el cuerpo humano en cantidades de alrededor de 1,2 kg. Ningún otro elemento es más abundante en el cuerpo. El fosfato de calcio es una sustancia de soporte, y hace que el crecimiento del hueso y de los dientes, junto con la vitamina D. El calcio también está presente en el tejido muscular y en la sangre. Se requiere para el desarrollo de la membrana celular y la división celular, y es parcialmente responsable de las contracciones musculares y coagulación de la sangre. El calcio regula la actividad de la membrana, que ayuda a la transferencia de los impulsos nerviosos y la liberación de hormonas, estabiliza el pH del cuerpo, y es una parte esencial de la concepción. Con el fin de estimular estas funciones del cuerpo una ingesta diaria de aproximadamente 1.000 mg de calcio se recomienda para los adultos. Esto se puede conseguir mediante el consumo de productos lácteos, granos y vegetales verdes. El carbonato de calcio funciona como un remedio ácido del estómago y se puede aplicar para resolver el fracaso digestivo. El lactato de calcio puede ayudar al cuerpo durante los períodos de la deficiencia de calcio, y cloruro de calcio es un diurético. El agua dura puede ayudar a fortalecer los huesos y los dientes, debido a su alta concentración de calcio. También puede disminuir el riesgo de enfermedades del corazón. Beber dureza del agua debe estar por encima de 8,4 o dH. El carbonato de calcio tiene un efecto positivo en tuberías de plomo, ya que forma una capa protectora de carbonato de plomo (II). Esto evita que el plomo de la disolución en el agua potable, y de ese modo evita que entren en el cuerpo humano. Cuando uno toma grandes cantidades de calcio puede influir negativamente en la salud humana. La dosis letal de la absorción oral es aproximadamente 5-50 mg / kg de peso. calcio metálico corroe la piel cuando entra en contacto con la piel, ojos y membranas mucosas. Qué tecnologías de purificación de agua se pueden aplicar para eliminar el calcio del agua de la eliminación de iones de calcio y magnesio del agua se lleva a cabo por los ablandadores de agua. Estos son los intercambiadores de iones que por lo general contienen iones Na, que son liberadas y sustituido por Ca y Mg 2 2 iones. compuestos de calcio se pueden aplicar para el tratamiento de aguas residuales. Beber pH del agua y la dureza se pueden alterar por medio de carbonato de calcio e hidróxido de calcio.